题目内容

蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(    )

A.沉淀X的成分是SiO2

B.将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，

C.在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤，得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

B 

解析：因为二氧化硅跟氢氧化钠反应比较缓慢，所以若将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤所得滤渣中含有Fe2O3、MgO、SiO2等。

练习册系列答案
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（2009?丹东模拟）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
．
（2）操作②中涉及的化学方程式为
2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高温 
.
 
Si+2CO↑
，
操作④中生成沉淀G的离子方程式为
AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
．
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
cd
cd
．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是
电解
电解
．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
防止Mg2+水解，并带走水分
防止Mg2+水解，并带走水分
．
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如图甲流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
制造玻璃、光导纤维
制造玻璃、光导纤维
．
（2）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
cd
cd
．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）2
（3）从滤液H制取金属Mg的流程如图乙：
Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
蒸发浓缩、冷却结晶
蒸发浓缩、冷却结晶
过滤、洗涤；
Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
．（应用离子方程式和简要文字说明）
Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
MgCl2
 电解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
．
蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：
室温下，相关金属氢氧化物沉淀的KSP见下表1
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
（溶度积）KSP 4.0×10-38 1.25×10-33 1.8×10-11
注：①lg2=0.3，②溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5 mol?L-1，可认为该离子沉淀完全．下列说法不正确的是（　　）
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
实验步骤如图甲：
请回答下列问题：
（1）操作①的名称
过滤
过滤

（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

（5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是
C
C
（填序号）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
，装置C应盛的试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=
3：1：3
3：1：3
．
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
Al（OH）3
Al（OH）3
溶解、
Mg（OH）2
Mg（OH）2
沉淀．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
NaOH
NaOH
 （填入物质的化学式），然后
过滤、洗涤、灼烧
过滤、洗涤、灼烧
 （依次填写实验操作名称）．
（4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
（填写物质化学式）．
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值（已知均为正整数），请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量  ②高温分解  ③
测出水蒸汽的质量（或测出浓硫酸的增重）
测出水蒸汽的质量（或测出浓硫酸的增重）
  ④
测出CO2的质量（或测出碱石灰的增重）
测出CO2的质量（或测出碱石灰的增重）
   ⑤称出MgO的质量．

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