题目内容

【题目】Na2CO3溶液滴入到下列物质的水溶液能产生CO2气体的是

A. NaOH B. NH4HSO4

C. HClO D. CaCl2

【答案】B

【解析】A.碳酸钠与 NaOH不反应,故A错误;B. NH4HSO4溶液显酸性,与碳酸钠反应放出二氧化碳,故B正确;C. HClO的酸性小于碳酸,与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠,不能放出二氧化碳,故C错误;D. CaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,没有二氧化碳生成,故D错误;故选B。

练习册系列答案
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【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/mol·L-1

2.4×10-3

3.4×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

①下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

E.闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

②用某气体组分(B)的平衡压强(pB)代替气体组分(B)的物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),气体组分(B)的平衡压强(pB)等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数。根据表中数据,计算 25.0 ℃时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=_____ ___。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量_________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“=”或“<”),熵变ΔS_________0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如图所示。

⑤计算 25.0 ℃时,0~6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率:____________。

⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:_______________。

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