题目内容

(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：

（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       

（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        

 

（1）答：HCO3—+Br2=HBrO+Br—+CO2

（2）答：2CO32—+Br2+H2O=BrO—+Br—+2HCO3—

解析:

 

练习册系列答案
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（2012?河北区一模）研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：（1）该实验中A部分的装置是
b
b
（填写装置的序号）．

（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是
分液漏斗
分液漏斗
、
圆底烧瓶
圆底烧瓶
．
（3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，
如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化
．
（4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-
．
（5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是
在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中
．所发生反应的化学方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
35.75%
35.75%
．（保留至0.01%）
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列问题：
（1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

（2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a
＜
＜
 b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
先增大再减小
先增大再减小

醋酸的电离程度将如何变化
增大
增大

电离平衡常数将如何变化
不变
不变

（4）合成氨发生的反应为N2+3H2   2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由
Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
．

(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        

(4分)已知HCO3—比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：

（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：                                       

（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水：                                        

 

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