题目内容
根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序：
①I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2==2FeCl3；
③2FeCl3+2HI==2FeCl2+I2+2HCl
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
练习册系列答案
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实验室用密度为1.25 g • mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。
（2）配制 240 mL 0.1 mol • L-1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
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（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， 。
②容量瓶中原有少量蒸馏水， 。
③定容时观察液面俯视， 。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度 。
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 。
③定容摇勻后发现液面下降 。
B．
C．c（H+）和c（OH-）的乘积 D．OH-的物质的量