题目内容
18．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）| A． | 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ | |
| B． | 在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO42- | |
| C． | 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO2 |
分析 A．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别；
B．不能排除生成AgCl沉淀；
C．应透过蓝色钴玻璃观察钾离子；
D．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊．
解答 解：A．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，如检验亚铁离子，可用高锰酸钾溶液，观察颜色是否变化，故A错误；
B．不能排除生成AgCl沉淀，检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡观察是否生成沉淀，故B错误；
C．为防止滤去黄光，应透过蓝色钴玻璃观察钾离子，故C错误；
D．二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，气体可能为二氧化碳，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
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13．
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）
镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 池总反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl- | |
| B． | 正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH- | |
| C． | 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应电 | |
| D． | 放电过程中OH-移向负极 |
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | Z2+可影响水的电离平衡 | |
| C． | Y的简单氢化物的热稳定性比W的弱 | |
| D． | Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 |
10．进行化学实验一定要注意安全，下列说法正确的是（ ）
| A． | 蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝 | |
| B． | 氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置 | |
| C． | 欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释 | |
| D． | 酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷 |
7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 | |
| B． | 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2 | |
| C． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 检验溶液中是否有SO42-：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 |
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：