题目内容
研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电流总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
B
【解析】A项，Ag＋Cl－－e－=AgCl应为负极反应式，故错误；B项，负极只有Ag失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知B项正确；C项，Na＋向正极移动，故错误；D项，AgCl为氧化产物，故错误。
下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：
| 冷轧含锌 废水水质 | 经处理后的水国 家环保标准值 |
Zn2＋浓度/(mg·L－1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1～5 | 6～9 |
SO42-浓度/(mg·L－1) | ≤23 000 | ≤150 |
经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2＋的浓度为 mg·
L－1(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)， (填“符合”或“不符合”)国家环保标准。
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生
反应：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
温度 | 平衡浓度(mol·L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) |
T1 | 0.1 |
|
T2 |
| 0.1 |
A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)