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（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极              ，负极             ，电解质溶液          ，电极反应式                    、                  。

（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是      

A．称量的是长期暴露在空气中的NaOH

B．容量瓶不干燥

C．将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。

D．混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切


(1)正极：C或Cu；负极：Zn ；电解质溶液：FeCl3溶液；（每空1分）

负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋；正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3＋（每空1分）

(2) （2分）CE


练习册系列答案
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某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（     ）

A．第四周期ⅡA族         B．第四周期ⅡB族  

C．第四周期ⅦA族         D．第四周期ⅦB族

下列有关化学用语表示正确的是                             （    ）  

A．N2的电子式：            B．氯化钠的分子式：NaCl

C．S2-的结构示意图：               D． 乙烯的结构简式：C2H4

下列叙述错误的是

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，可以加快反应速率

D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为                                             

A．mol·L－1　           B．mol·L－1   

C．mol·L－1             D．mol·L－1

下列各项化学用语中表示正确的是（      ）   

A．Na2O2的电子式为:                        B．丙烷分子的比例模型为：

C．甲醛的结构简式：HCHO          D．聚丙烯的结构简式为：                     


一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 (      )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

B．反应开始到10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s， Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中,与其含有不饱和的碳碳双键有关的是 （  ）

A．油脂是产生能量最高的营养物质
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
C．植物油能过氢化（加氢）可以变为脂肪
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 和

②            和               ③CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

④CH3—CH2—CH2—CH3和

⑤O2和O3                               ⑥12C和14C

（1）          组互为同位素；       （2）          组是同一物质；

（3）          组两物质互称为同系物；（4）        组两物质互为同分异构体。

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