用图中装置进行实验.实验一段时间后.现象与预测不一致的是 ①中物质 ②中物质实验预测 A 浓氨水酚酞试液 ②中溶液变为红色 B 浓硝酸淀粉KI溶液 ②中溶液变为蓝色 C 浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟 D 饱和的亚硫酸溶液稀溴水 ②中无明显变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

	①中物质	②中物质	实验预测
A	浓氨水	酚酞试液	②中溶液变为红色
B	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液变为蓝色
C	浓盐酸	浓氨水	大烧杯中有白烟
D	饱和的亚硫酸溶液	稀溴水	②中无明显变化

练习册系列答案

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下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)

A．Ba(OH)2　KSCN　NaCl　Mg(NO3)2　(FeCl3溶液)

B．NaNO3　NaHCO3　(NH4)2SO3　Na2SiO3　(H2SO4溶液)

C．NH4Br　K2CO3　NaI　CaCl2　(AgNO3溶液)

D．(NH4)3PO4　NaBr　CuSO4　AlCl3　(KOH溶液)

已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

锂硫电池的总反应为2Li＋SLi2S

有关上述两种电池说法正确的是(　　)

A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。

(2)电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(3)两烧杯中的电极反应式分别为

甲________________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________________。

(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为____mol。

硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是

A．原子半径：Se > S B．沸点：H2S > H2Se

C．稳定性：H2S > H2Se D．酸性：H2SO4 > H2SeO4

下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下，某可逆反应各物质浓度与时间关系；图II表示当其它条件不变时，C物质的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系。回答下列问题：

I II

（1）该可逆反应的化学方程式为。

（2）上述反应的压强p1 p2，反应的焓变△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）若温度T1时，5min后反应达到平衡，则

①平衡时体系总的物质的量为。②反应的平衡常数K= 。（列式计算）

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(B)= 。

下列关于工业生产的说法正确的是

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极

D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法

下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　_________　，只有负价而无正价的是　_________　，可用于制半导体材料的元素是　_________　．

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是　_________　，酸性最强的物质是　_________　，呈两性的物质是　_________　；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是　_________　；

（4）B元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式　_________　．

下列物质中，碱性最弱的是（）

A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2 D．Al(OH)3

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