题目内容
下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A．用明矾净化饮用水
B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱
C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲
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Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
电离常数 | K=1.8×10-5 | K=4.3×10-7 K=5.6×10-11 | K=5.0×10-4 |
请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）____________；
（2）常温下，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
①反应开始时，v（CH3COOH ）______ v（HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是____________；
②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-）______ c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）25°C时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中
=_____；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol·L-1CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸
（5）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是________。
①因醋酸是弱酸，故反应可进行 ②醋酸铅是弱电解质 ③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）
