题目内容
用如图的实验装置可以进行钠跟水的反应实验，并可收集、检验生成的气体．Na的密度为0.97g/mL，煤油的密度为0.87g/mL，请回答下列问题：（1）液体物质添加完毕后，关闭活栓，打开右边的胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在
（2）反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行．试说明产生上述现象的原因：
（3）写出Na跟水反应的化学方程式
（4）装置中的漏斗在反应过程中的主要作用是
（5）本实验除能使反应平缓连续进行、收集并检验气体外，还有一个优点是：
分析：（1）根据密度大小分析反应开始前钠的位置；
（2）根据钠与水反应生成氢气、钠与水、煤油的密度大小分析；
（3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，以此写出化学方程式；
（4）从反应中产生气体，导致液面上升分析；
（5）氢气存在爆炸极限，氢气与空气按4%-74.2%比例混合时，燃烧时会发生爆炸．
（2）根据钠与水反应生成氢气、钠与水、煤油的密度大小分析；
（3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，以此写出化学方程式；
（4）从反应中产生气体，导致液面上升分析；
（5）氢气存在爆炸极限，氢气与空气按4%-74.2%比例混合时，燃烧时会发生爆炸．
解答：解：（1）由题干密度的数据可知，Na的密度小于水的密度而大于煤油的密度，因此Na处于煤油和水交界处，
故答案为：a；
（2）当Na与水剧烈反应时，产生的氢气将Na拖入煤油层内，反应停止，但是由于Na的密度大于煤油的密度，随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行，如此不断交替，出现反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行的现象，
故答案为：当Na跟水反应剧烈时，H2气流将Na托入煤油层，反应停止．随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行；
（3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）反应中产生气体，导致液面上升，漏斗可以防止液体溢出，
故答案为：防止液体溢出；
（5）该反应产生氢气，氢气存在爆炸极限，氢气与空气按4%-74.2%比例混合时，燃烧时会发生爆炸，此反应是在隔绝空气的条件下进行的，得到的氢气纯度高，燃烧时不会发生爆炸，
故答案为：安全；此反应在隔绝空气下进行．
故答案为：a；
（2）当Na与水剧烈反应时，产生的氢气将Na拖入煤油层内，反应停止，但是由于Na的密度大于煤油的密度，随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行，如此不断交替，出现反应后，钠在煤油层和水层界面之间上下跳动，反应平缓连续进行的现象，
故答案为：当Na跟水反应剧烈时，H2气流将Na托入煤油层，反应停止．随着H2气流减少，Na沉到煤油层和水层的界面，反应又进行；
（3）钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）反应中产生气体，导致液面上升，漏斗可以防止液体溢出，
故答案为：防止液体溢出；
（5）该反应产生氢气，氢气存在爆炸极限，氢气与空气按4%-74.2%比例混合时，燃烧时会发生爆炸，此反应是在隔绝空气的条件下进行的，得到的氢气纯度高，燃烧时不会发生爆炸，
故答案为：安全；此反应在隔绝空气下进行．
点评：本题考查了钠与水反应的性质实验，是在课本演示实验的基础上的改良，为高频考点，侧重于学生的基本知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度中等．
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用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是 ，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
（2）写出③中反应的离子方程式 ．
II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
（1）写出①处发生反应的离子方程式 ．
（2）在实验过程中，③处能观察到的现象 ．
（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂 ．
请回答下列问题：
I．（1）仪器p的名称是
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ |
| 所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 碘水（黄色） |
| 现象 | 褪色 | ||
| 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 |
II．若用装置A由浓盐酸和高锰酸钾制取Cl2气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl2溶液 ②蘸有淀粉KI溶液 ③蘸有石蕊溶液 ④蘸有品红溶液
（1）写出①处发生反应的离子方程式
（2）在实验过程中，③处能观察到的现象
（3）写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂
