Question

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体的有关数据如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体/mL	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸

 

（填“过量“、“适量“或“不足“），理由是

 

；
（2）乙组实验中，盐酸

 

（同上），理由是

 

；
（3）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是

 

，求得的盐酸的物质的量浓度为

 

（4）求合金中镁、铝的物质的量之比，题表中可作计算依据的数据是

 

，求得的镁、铝物质的量之比是

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应；
（2）盐酸浓度、体积一定，丙中合金质量大于乙中合金质量，且丙中生成气体体积等于乙中气体体积，说明丙中金属过量、盐酸完全反应；
（3）乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知n（HCl）=2n（H₂），据此计算；
（4）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，据此解答．

解答： 解：（1）盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，
故答案为：过量；盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量；
（2）盐酸浓度、体积一定，丙中合金质量大于乙中合金质量，且丙中生成气体体积等于乙中气体体积，说明丙中金属过量、盐酸完全反应；
故答案为：不足；酸浓度、体积一定，丙中合金质量大于乙中合金质量，且丙中生成气体体积等于乙中气体体积，说明丙中金属过量、盐酸完全反应；
（3）乙、丙中盐酸完全反应，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，根据氢元素守恒可知：n（HCl）=2n（H₂）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为：

0.03mol

0.03L

=1mol/L，
故答案为：乙或丙；1mol/L；
（4）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知：①24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有：②2x+3y=

0.28L

22.4L/mol

×2，
根据①②联立解得：x=0.005、y=0.005，
所以合金中镁与铝的物质的量之比为：0.005mol：0.005mol=1：1，
故答案为：甲；1：1．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据表中数据关系判断反应物的过量问情况为解答关键，注意掌握有关混合物反应的计算方法，试题培养了学生的分析能力和化学计算能力．