已知辛烷的燃烧热△H=-5518kJ?mol-1.则热化学方程式aC8H18(l)+bO2(g)═cCO2 (g)+dH2O (l)△H=-2759kJ?mol-1中.b的值等于( ) A.45B.22.5C.11.25D.6.25 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知辛烷的燃烧热△H=-5518kJ?mol^-1，则热化学方程式aC₈H₁₈（l）+bO₂（g）═cCO₂（g）+dH₂O （l）△H=-2759kJ?mol^-1中，b的值等于（　　）

A、45	B、22.5
C、11.25	D、6.25

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：辛烷的燃烧热△H=-5518kJ?mol^-1，由aC₈H₁₈（l）+bO₂（g）═cCO₂（g）+dH₂O （l）△H=-2759kJ?mol^-1，则参加反应的C₈H₁₈物质的量为

2759

5518

=0.5mol，据此结合原子守恒计算；

解答： 解：因为辛烷的燃烧热△H=-5518kJ?mol^-1，由aC₈H₁₈（l）+bO₂（g）═cCO₂（g）+dH₂O （l）△H=-2759kJ?mol^-1，则参加反应的C₈H₁₈物质的量为

2759

5518

=0.5mol，所以a=0.5，则根据原子守恒，则c=4，d=4.5，所以b=6.25，故选：D；

点评：本题主要考查了燃烧热的定义，抓住反应前后原子守恒即可解答，难度不大；

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在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体的有关数据如表：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体/mL	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸

（填“过量“、“适量“或“不足“），理由是

；
（2）乙组实验中，盐酸

（同上），理由是

；
（3）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是

，求得的盐酸的物质的量浓度为

（4）求合金中镁、铝的物质的量之比，题表中可作计算依据的数据是

，求得的镁、铝物质的量之比是

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（1）

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2-苯基丙醛（

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．
（2）已知反应④是加成反应，则反应③、⑤的反应类型分别为

．
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．
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．
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，长导管的作用是

．
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