题目内容

下列有关判断中，正确的是　(　　)

A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫

B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水

C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2

D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸溶液

 

B

【解析】

试题分析：选B。A中CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，故不能检验，C中使CuO由黑变红的气体不一定是H2，还有CO等，D中pH试纸均变红，不能鉴别。

考点：常见物质的检验

 

练习册系列答案
相关题目

将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是　(　　)

A．Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出

B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出

C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成

D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成

 

甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。

（1）若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为　　　　。

（2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 

　 。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　 。

③定容的正确操作是　 。

（3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 

　 。

 

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学式为　　　　　　　，①中发生反应的离子方程式为 

　 。

（2）试剂Ⅱ的化学式为　　　　　　　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　 。

（3）试剂Ⅲ的名称是　　　　　，③中发生反应的离子方程式为　 。

（4）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸银溶液反应共消耗硝酸银0．002 562 mol，则该产品的纯度为 

　 。

 

下列被检测物质和对应的试剂正确的是　(　　)

A．KI——淀粉

B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液

C．——BaCl2溶液

D．H+——酚酞

 

高一检测)许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的

A．紫色石蕊试液 B．四氯化碳溶液

C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

 

符合下图中阴影部分描述的物质是　(　　)

A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3

 

向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是

A．x＝0．4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0．6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1．5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

 

下列物质属于天然高分子化合物的是

A．聚乙烯B．尼龙C．油脂D．纤维素

 

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