H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As+3M+6H2O 关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3 ,② 还原性:Cl-＞As,③ 每生成1 mol As.反应中转移电子的物质的量为2 mol,④ M为SnCl62-,⑤ M是氧化产物.A．①④⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

H₃AsO₃与SnCl₂在浓盐酸中可发生以下反应：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3M＋6H₂O 关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H₃AsO₃ ；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为2 mol；④ M为SnCl₆²^－；⑤ M是氧化产物。

A．①④⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤

A

解析:

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（2009?湛江二模）在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl

+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃　②还原性：Cl^-＞As　③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol　④M为OH^-　⑤SnCl

是氧化产物．

B．①②④⑤

C．①②③④

（2009?潍坊一模）在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH^-．

H₃AsO₃与SnCl₂在浓盐酸中可发生以下反应：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3M+6H₂O 关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为2mol；④M为SnCl₆^2-；⑤M是氧化产物．

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M关于该反应的说法中正确的是（　　）

A、氧化性：SnCl₂＞SnCl₆^2-

B、还原性：Cl^-＞As

D、H₃AsO₃是氧化剂

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃
②SnCl₆^2-是氧化产物
③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol
④M为OH^-．

D、①②③④