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氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，
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D
解析:略
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（2011?淮南二模）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A顺序逐渐减小．A、C同主族，B、D同主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：
（1）B的离子符号
O
2-
O
2-
；D基态原子的核外电子排布式
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
4
1S
2
2S
2
2P
6
3S
2
3P
4
；C、D形成化合物的电子式
；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）
Na
2
SO
4
?10H
2
O
Na
2
SO
4
?10H
2
O
、
NaHSO
4
（或NaHSO
3
）
NaHSO
4
（或NaHSO
3
）
；
（3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为
NaH+H
2
O═NaOH+H
2
↑
NaH+H
2
O═NaOH+H
2
↑
；
（4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为
Na
2
O
2
+SO
2
═Na
2
SO
4
Na
2
O
2
+SO
2
═Na
2
SO
4
．
有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：
（1）能使石蕊试液变色的是
CH
3
COOH（C
6
H
5
COOH、H
2
CO
3
）
CH
3
COOH（C
6
H
5
COOH、H
2
CO
3
）
（任写一种）．
（2）能与溴水发生取代反应的是
C
6
H
5
OH
C
6
H
5
OH
．
（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是
CH
3
OH
CH
3
OH
．
（4）能与氯化铁溶液发生显色反应的是
C
6
H
5
O
C
6
H
5
O
．
（5）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是
H
2
CO
3
H
2
CO
3
．
有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：
（1）能使石蕊试液变色的是
CH
3
COOH、
或HOCOOH
CH
3
COOH、
或HOCOOH
（任写一种）．
（2）能与溴水发生取代反应的是
．
（3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是
CH
3
OH
CH
3
OH
．
（4）能与氯化铁溶液发生显色反应的是
．
（2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）Y
2
X
2
分子中Y原子轨道的杂化类型为
sp杂化
sp杂化
，1mol Y
2
X
2
含有σ键的数目为
3mol或3×6.02×10
23
个
3mol或3×6.02×10
23
个
．
（2）化合物ZX
3
的沸点比化合物YX
4
的高，其主要原因是
NH
3
分子存在氢键
NH
3
分子存在氢键
．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
N
2
O
N
2
O
．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
CuCl
CuCl
，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H
2
WCl
3
，反应的化学方程式为
CuCl+2HCl═H
2
CuCl
3
（或CuCl+2HCl═H
2
[CuCl
3
]
CuCl+2HCl═H
2
CuCl
3
（或CuCl+2HCl═H
2
[CuCl
3
]
．
[化学--选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．请回答下列问题：
（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
．
（2）X和Y可以形成Y
2
X
4
分子，1个Y
2
X
4
分子中含有σ键的数目为
，其中Y原子的杂化轨道类型为
．
（3）元素Y的一种氧化物与元素2的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这种氧化物的分子式是
．
（4）图1表示某种含Z有机化合物的结构，其分子内4个Z原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是
（填标号）．
A．CF
4
B．CH
4
C．NH
+
4
D．H
2
O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图3所示，该氯化物的化学式是
．已知其晶胞边长为a nm，则其晶体密度为
g?cm
-3
（列出算式即可）．该氯化物可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H
n
WCl
3
，则反应的化学方程式为
．
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于顶点位置．该晶体中原子之间的作用力是
；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将W原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF
2
的结构图4相似，该晶体储氢后的化学式应为
．
关 闭
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或HOCOOH
（2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．