题目内容

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $数学公式$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂；②2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O．下列说法不正确的是

A.
反应①和②均为氧化还原反应
B.
Na₂Cr₂O₇在碱性条件下可转化为Na₂CrO₄
C.
高温下，O₂的氧化性大于Fe₂O₃和Na₂CrO₄
D.
生成1mol 的Na₂Cr₂O₇时共转移电子的物质的量大于7mol

A
分析：A．化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应；
B．Na₂Cr₂O₇在碱性条件下可转化为Na₂CrO₄；
C、同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．反应只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算Na₂CrO₄与转移电子数，再换算为生成1mol 的Na₂Cr₂O₇时转移电子数；
解答：A、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na₂CrO₄+H₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．Na₂Cr₂O₇在碱性条件下可转化为Na₂CrO₄，故B正确；
C、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO?Cr₂O₃，所以氧气的氧化性大于Na₂CrO₄和Fe₂O₃，但不能判断Na₂CrO₄和Fe₂O₃的氧化性相对强弱，故C正确；
D、由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\text{[math]}$ 8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂转移电子可知，生成1mol Na₂CrO₄时，参加反应的O₂的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1mol Na₂CrO₄时电子转移3.5mol，反应（2）不是氧化还原反应，所以生成1mol 的Na₂Cr₂O₇时转移7mol 电子，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的判断等知识点，根据元素化合价的变化判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂即可分析解答本题．