Question

下列反应的离子方程式不正确的是

1. A.
   等体积、等物质量浓度的Ca（H₂PO₄）₂溶液与NaOH溶液混合：Ca²⁺+H₂PO₄^-+OH^-═CaHPO₄↓+H₂O
2. B.
   过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O
4. D.
   碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO^3-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O

Answer 1

C
分析：A、注意Ca（H₂PO₄）₂和CaHPO₄的区别，Ca（H₂PO₄）₂溶于水，CaHPO₄而不溶于水；
B、Al（OH）₃不溶于弱酸，过量二氧化碳生成HCO₃^-离子，不要错写成Al0₂^-离子；
C、从加入物质的量的多少判断反应进行的程度来分析；
D、注意Mg（OH）₂比CaCO₃溶解度小，加入过量石灰水生成Mg（OH）₂和CaCO₃沉淀；
解答：A、Ca（H₂PO₄）₂溶于水，CaHPO₄而不溶于水，加入等体积、等物质量浓度的Ca（H₂PO₄）₂溶液与NaOH溶液，NaOH不足，只生成CaHPO₄，故A正确；
B、Al（OH）₃不溶于弱酸，过量二氧化碳生成HCO₃^-离子，故B正确；
C、亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合，因NaOH的量不足，只发生HSO₃^-+OH^-=SO₃²+H₂O的反应，故C错误；
D、Mg（OH）₂比CaCO₃溶解度小，加入过量石灰水生成Mg（OH）₂和CaCO₃沉淀，故D正确．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，注意量的问题在方程式中的应用以及物质的特殊性质．