用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．0.1molOH-含0.9NA电子B．1.8g重水((2O)中含NA个中子C．25℃.1.01×105Pa.64gSO2中含有的原子数为3NAD．标准状况下.11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.1molOH^—含0.9N_A电子

B．1.8g重水（（

₂O）中含N_A个中子

C．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

C

A错，0.1molOH^—含N_A个电子；B错，1.8g重水（（

₂O）中含中子数小于N_A个；C正确；D错，标准状况下水不是气体；

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是

A．1gH₂O中含氧原子个数为

B．N_A个CO₂分子和N_A个CO分子质量之比为11∶7

C．16gO₂和16gO₃所含的原子数相等

D．18gH₂O中含电子数为8N_A个

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．0.5N_A个氯气分子的物质的量是0.5mol

B．32gO₂所含的原子数目为 N_A

C．通常状况下，1 N_A个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．标准状况下，22.4L CO₂和SO₂混合气中氧原子数为0.2Ｎ_A

标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

（6分）已知：MnO₂+4HCl（浓）===MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）反应耗用MnO₂的质量
（2）被氧化的HCl的物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．15g甲基(-CH₃)所含有的电子数是10N_A

B．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的

C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N_A

D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N_A

关于SO₂的叙述中，正确的是

A．SO₂的摩尔质量是64 g

B．1mol SO₂中所含分子数约为6.02×10²³

C．1 mol SO₂的质量是64g / mol

D．常温常压下，1 mol SO₂的体积为22.4 L

将含H₂SO₄ 49 g的一定量的浓硫酸缓慢地加入水中，冷却至室温后，恰好得到稀硫酸1000mL。求：
（1）所得稀硫酸溶液中含H₂SO₄的物质的量是多少？
（2）所得稀硫酸溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A．38.5gCCl₄中含有的共用电子对数为N_A

B．1mol铵根离子中含有的电子数为9N_A

C．pH=13的NaOH溶液中含有的Na⁺数为0.1 N_A

D．11.2LCl₂通

入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N_A