题目内容

（6分）已知：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl的物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度
（6分）
（1）17.4g（2分）     （2）0.4mol（2分）
（3）9mol/L（2分）    （解题步骤根据本校的情况给分）
略
练习册系列答案
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Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（S·T·P），原三种金属的物质的量之和可能是（   ）
A．0.125 molB．0.10 molC．0.08 molD．0.20 mol
已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（  ）
A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1molOH—含0.9NA电子
B．1.8g重水（（2O）中含NA个中子
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比为8:1:2，则配制该溶液时所用Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量比为
A．1:1:1B．1:4:2C．1:2:4D．1:3:2
下列物理量与所对应的单位不正确的是
A．n ：molB．M ：g?mol-1C． NA：个D．Vm ：L?mol-1
相同条件下，按体积比1∶1混合的气体，其平均相对分子质量为36，它们是 
A．NO和NO2B．CO和CO2
C．N2和O2D．O2和CO
已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为
A．0.15mol·L —1      B．1.36mol·L —1      C．5.07mol·L —1      D．6.15mol·L—1
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

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