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标准状况下,将V L气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.2L水中,所得溶液的密度是a g/cm
3
,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A.
B.
C.
D.
试题答案
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B
标准状况下,将V L气体的物质的量为
,其质量为
;所以溶液的质量分数为
;根据物质的量的浓度与质量分数的关系可得:
mol/L
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某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na
+
、0.4mol/L Mg
2
+
、0.4mol/L Cl
-
,则
的浓度为( )
A.0.1 mol/L
B.0.5 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.15 mol/L
已知m mol某气体的质量为a g,则b g该气体在标准状况下的体积(L)为( )
A.22.4am/b
B.22.4b/am
C.22.4bm/a
D.22.4a/bm
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.1molOH
—
含0.9N
A
电子
B.1.8g重水((
2
O)中含N
A
个中子
C.25℃,1.01×10
5
Pa,64gSO
2
中含有的原子数为3N
A
D.标准状况下,11.2LH
2
O含有的分子数为0.5N
A
在Na
2
SO
4
、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na
+
、SO
4
2
-
、OH
-
的个数比为8:1:2,则配制该溶液时所用Na
2
SO
4
、NaCl、NaOH的物质的量比为
A.1:1:1
B.1:4:2
C.1:2:4
D.1:3:2
相同条件下,按体积比1∶1混合的气体,其平均相对分子质量为36,它们是
A.NO和NO
2
B.CO和CO
2
C.N
2
和O
2
D.O
2
和CO
(6分)100mL 1 mol·L-1Al
2
(SO
4
)
3
溶液中含SO
4
2-
离子
个,含Al
3+
离子
mol。0.6mol O
2
与0.4mol O
3
质量之比为
,分子个数之比为
,原子个数之比
, 它们在同温同压下的体积比是
下列溶液中,Cl
-
的物质的量浓度最大的是 ( )
A.15 mL 1 mol/L 的FeCl
3
溶液
B.9.5 g MgCl
2
溶于水配成100 mL 溶液
C.143.5 g AgCl加入到100 mL 水中
D.在含有1.505×10
21
个Al
3+
的50 mL的AlCl
3
溶液
30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl
2
溶液混合之后(体积的变化忽略不计),混合液中Cl
-
的物质的量浓度为
A.0.5 mol/L
B.0.6 mol/L
C.1 mol/L
D.2 mol/L
关 闭
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