题目内容
溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：
（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子．
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 ．
13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A. 13C与15N有相同的中子数
B. 13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素
D. 15N的核外电子数与中子数相同
下列说法正确的是（ ）
A．
图中△H1=△H2+△H3
B．
如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．
如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．
如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量
下列过程属于物理变化的是（ ）
A．平行光照射胶体产生丁达尔现象
B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固
C．电解质溶液导电过程
D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化
实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是（ ）
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 蒸馏烧瓶
实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于（ ）
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ/mol；
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）
A．Q1+Q2+Q3
B．0.5（Q1+Q2+Q3）
C．0.5 Q1﹣1.5 Q2+0.5Q3
D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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