题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，
L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA
B.100g质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA
C.1L0.1molK2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA
D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA
【答案】D
【解析】
A. C3H6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A错误；
B. H2O2溶液中含有极性键的是H2O2和H2O，100 g 质量分数17%H2O2溶液中含有极性键的物质的量为(
)mol>1mol，故B错误；
C. K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O 
2 H＋＋2CrO42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol，故C错误；
D. 锌和浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65 g Zn完全溶于浓硫酸中，无论得到SO2还是H2还是混合气体，得到分子数都为NA，故D正确；
答案：D。
【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100ml
。
（1）量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用___（填仪器名称）取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。滴定终点的现象：___，停止滴定，记录NaOH溶液的终读数，计算实验所用NaOH溶液总体积记录于下表，重复滴定4次。
（4）实验记录数据(ml)
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
（5）数据处理与讨论：
A.甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积__ml，按正确数据处理，可得市售白醋总酸量
__g/100ml。
B.在本实验的滴定过程中，下列操作对实验结果的影响是(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗___；
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失___；
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水___。
