题目内容
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度分别为：
NH4Cl：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；
NaF：20℃时4g；Na2SiF6：微溶。
请回答下列问题：
（1）指出副产品的用途： ；（任填一种即可）
（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有 ___ ；
（3）操作II的名称是 ；
（4）操作Ⅲ的具体过程是 、 ；
（5）上述流程中发生两步化学反应，请分别写出其化学方程式：
第一步： ；
第二步： ；
（6）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 ；
（11分）
（1）作肥料 (1分)
（2）烧杯 (1分)
（3）重结晶 (1分)
（4）蒸发浓缩、降温结晶 (各1分)
（5）6NH4HCO3 + H2SiF6 ="=" 6NH4F + H2SiO3↓ + 6CO2↑+ 3H2O
NH4F + NaCl ="=" NaF↓ + NH4Cl (各2分)
（6）保证H2SiF6反应彻底，否则在析出NaF时，会混入较多Na2SiF6杂质（2分）
解析试题分析：（2）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯；（3）操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，其过程为重结晶。（4）操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH4Cl 表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；
（5）第一步反应的方程式，反应物有H2SiF6、和NH4HCO3，生成物有H2SiO3、CO2，根据质量守恒还应有NH4F，则反应的化学方程式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为
NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓，
故答案为：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓；（6）流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，以防止生成Na2SiF6沉淀，影响制取物质的纯度，
故答案为：保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度。
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质氯、溴、碘及其化合物的综合应用制备实验方案的设计
点评：本题考查较为综合，题目难度角度，注意把握制备流程的反应原理，根据题中信息解答，本题易错点为相关化学方程式的书写，注意从质量守恒的角度思考。
阅读快车系列答案
(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：
| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 溶解度：20℃NaF—4 0℃NH4F—100； 常温Na2SiF6微溶于水 |
| NH4Cl溶解度 | 33.3 | 37.2 | 41.4 |
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有 。
（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：
（3）操作II的作用是
操作Ⅲ的具体过程是
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是
_______________________________________________________________________
(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：
| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 溶解度：20℃NaF—4 0℃NH4F—100； 常温Na2SiF6微溶于水 |
| NH4Cl溶解度 | 33 .3 | 37.2 | 41.4 |
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有 。
（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：
（3）操作II的作用是
操作Ⅲ的具体过程是
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是
_______________________________________________________________________