题目内容
（1）在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是
在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①氯气与氢氧化钙溶液反应：
②硫酸铝溶液与氨水反应：
③写出Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O：
NaClO
NaClO
，氧化产物是H2SO4
H2SO4
；在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是
NO
NO
，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
1：2
．（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①氯气与氢氧化钙溶液反应：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；②硫酸铝溶液与氨水反应：
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；③写出Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
．分析：（1）氧化还原反应中得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物．
（2）根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质写化学式．
（2）根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质写化学式．
解答：解：（1）在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，NaClO中氯元素得电子化合价降低，所以次氯酸钠是氧化剂，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，二氧化硫是还原剂，氧化产物是硫酸，还原产物是氯化钠；在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合价既有升高的也有降低的，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，还原产物是一氧化氮，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
故答案为：NaClO；H2SO4；NO；1：2．
（2）①氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
③硫酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
故答案为：NaClO；H2SO4；NO；1：2．
（2）①氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和铵根离子，离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
③硫酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
点评：本题考查了氧化剂和还原剂与氧化产物和还原产物的判断、离子方程式的书写，难度不大，注意硫酸氢钠在水溶液中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，为易错点．
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