题目内容
下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 ( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
C
某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为______________________。
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________（填仪器名称）。
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________。
（4）操作流程中③的离子方程式为_______________________。
（5）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：
请写出该电池正极反应式 。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是 ．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的 形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为 （用元素符号作答）．
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为 ．
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 （填晶体类型）．
相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
常温下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A． B． C． D．
有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液中OH－离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等
现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )
A．AgNO3 B．酚酞试剂 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．
已知：
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．
①导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填选项字母）洗涤．
A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4 C、Na2CO3溶液
②蒸馏收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 （填选项字母）．
A、蒸馏时从70℃开始收集产品
B、环己醇实际用量多了
C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．
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mol·L-1 B．
mol·L-1
mol·L-1 D．
mol·L-1
下，将浓度为0.1mol﹒L-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
B
．
C．
D． 
相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ）
（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．