题目内容

下列物质混合后无明显现象的是（　　）
A、小苏打溶液和盐酸B、苯酚和FeCl3溶液C、烧碱溶液和K2CO3溶液D、硫酸和氢氧化钡溶液
分析：A．小苏打溶液和盐酸反应有二氧化碳气体生成；
B．苯酚和FeCl3溶液作用显紫色；
C．烧碱溶液和K2CO3溶液不反应，无明显现象；
D．氢氧化钡溶液与硫酸混合，反应生成白色的硫酸钡沉淀和水；
解答：解：A．小苏打溶液中加入盐酸的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，有无色无味的气体生成，故A错误；
B．苯酚与FeCl3溶液在水中主要发生络合反应生成酚铁盐显紫色，故B错误；
C．烧碱是氢氧化钠，碳酸钾溶液水解呈碱性，两者不反应，无明显现象，故C正确；
D．硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，生成白色的硫酸钡沉淀和水，有明显现象，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查了复分解反应的条件和反应现象分析，掌握相关物质的性质是解答关键，注意苯酚和FeCl3溶液作用显紫色，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性
阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是
CH3COONa
CH3COONa
，B是
NH4Cl
NH4Cl
．
（2）25℃时，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
1×10（a-14）
1×10（a-14）
（用含a的关系式表示）．
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
c（OH-）＞ c（Ba2+）= c（Cl-）＞ c（NH4+）＞ c（H+）
．
（4）在一定体积0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
1：4
1：4
．
有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH3COONH4溶液为中性
阳离子 Na+、Ba2+、NH4+
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A是
CH3COONa
CH3COONa
，B是
NH4Cl
NH4Cl
，C是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D是
Na2SO4
Na2SO4
．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（3）25℃时，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
1×10（a-14）
1×10（a-14）
（用含a的关系式表示）．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
0.1
0.1
mol/L（填具体数值）
（4）在一定体积0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
1：4
1：4
．
（2012?吉林一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
阳离子 K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的名称是
醋酸钾
醋酸钾

（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH

（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填写A或C的化学式）
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH
=
=
7；（填＞、＜或=）
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）
或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）

（6）室温时在一定体积0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
2：3
2：3
．
A、B、C、D分别代表NH4Cl、（NH4）2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4等4种溶液中的某一种，将它们两两混合产生下列现象：
（1）A与B混合，产生白色沉淀，加热时无刺激性气体生成．
（2）B与C混合也产生白色沉淀，但加热时有刺激性气体生成，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）B与D混合，无明显现象，但加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A
Na2SO4
Na2SO4
  B
Ba（OH）2
Ba（OH）2
   C
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
   D
NH4Cl
NH4Cl

（2）写出下列有关反应化学方程式：
A+B
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH
．
B+C
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．
B+D
Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O
Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（3）以上化学反应可归结为两条离子方程式，试写出：
①
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
②
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
OH-+NH4+=NH3↑+H2O
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网