根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) ①Cl2+2KI===I2+2KCl ②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4 A．CI2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)

①Cl₂＋2KI===I₂＋2KCl　②2FeCl₃＋2HI===I₂＋2FeCl₂＋2HCl　③2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

④I₂＋SO₂＋2H₂O===2HI＋H₂SO₄

A．CI₂＞I₂＞Fe³^＋＞SO₂ B．Fe³^＋＞Cl₂＞I₂＞SO₂

C．Cl₂＞Fe³^＋＞I₂＞SO₂ D．Cl₂＞Fe³^＋＞SO₂＞I₂

练习册系列答案

相关题目

如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：

①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末。此实验的目的是_____________________________________，

D装置的作用是__________________________________________。

②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)

______________________________________________________________________。

③加热前必须进行的操作是_____________________________________________。

(2)若烧瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：

①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)___________________________________。

②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母__________________________________________________________________→E。

③试管B中的反应方程式为_____________________________________________。

2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上，我校化学特色班同学表演了一个“‘清水’变‘牛奶’”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是(　　)

A．无色A溶液可能是AgNO₃溶液

B．无色A溶液可能是NaOH溶液

C．白色浊液的分散质可能是BaCO₃

D．如果A为硫酸，则反应不是氧化还原反应

在反应2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O中，氧化剂是________________，氧化产物是________________，氧化产物与还原产物质量之比为____________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为____________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为____________，产生Cl₂的质量为____________ g。

下列说法正确的是(　　)

A．1摩尔O的质量是16 g·mol^－1

B．Na^＋的摩尔质量为22 g·mol^－1

C．CO₂的摩尔质量是44 g·mol^－1

D．1摩尔N₂的质量是14 g

Ⅰ.试写出下列反应的离子方程式：

(1)CO₂通入足量澄清石灰水中_____________________________________________；

(2)CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合________________________________________。

Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO、Na^＋、CO、H^＋、NO、HCO、Cl^－等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)______。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)__________________________________________________________________。

(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是

(　　)。

A．金刚石变为石墨

B．蔗糖溶解

C．CuSO₄吸水生成结晶水合物

D．NH₃溶于水

X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是________，丙分子的电子式为________。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键

b．只含离子键

c．既含离子键，又含共价键

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。查阅有关资料后得知，“铝热反应”的现象为“反应放出大量的热，并发出耀眼的白光”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点和沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	—

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是____________，反应的离子方程式为___________________。

(3)实验室溶解该熔融物，最适宜采用下列试剂中的________(填序号)。

A．浓硫酸 B．稀硫酸

C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

试题分类