Question

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B元素的最高价与最低负价绝对值相等．C的核电荷数是B的2倍，D最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径：C＞D＞E
• B、氢化物的稳定性：E＞D
• C、A与B可形成多种化合物
• D、D的氧化物对应的水化物一定是强酸

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价与最低负价绝对值相等，原子序数不是1，B只能处于ⅣA族，C的核电荷数是B的2倍，可推知B为碳元素，则C为Mg，D最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Mg，则D为S元素；E原子序数最大，则E为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价与最低负价绝对值相等，原子序数不是1，B只能处于ⅣA族，C的核电荷数是B的2倍，可推知B为碳元素，则C为Mg，D最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，原子序数大于Mg，则D为S元素；E原子序数最大，则E为Cl，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞Cl，故A正确；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H₂S，故B正确；
C．碳元素与氢元素可以形成烃类物质，故C正确；
D．D为S元素，其氧化物对应的水化物中硫酸为强酸、亚硫酸为弱酸，故D错误，
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．