Question

某溶液体积为100 mL，c(Na⁺)=1.6 mol·L^-1，c(I^-)=0.80 mol·L^-1，还含有一定量的Br^-。

(1)Br^-的浓度是多少？

(2)当通入标准状况下的Cl₂ 1.12 L时，I^-是否完全被氧化？

Answer 1

解析：(1)根据电荷守恒，得

c(Na⁺)=c(Br^-)+c(I^-)，

则c(Br^-)=c(Na⁺)－c(I^-)=1.6mol·L^-1－0.80mol·L^-1=0.8mol·L^-1。

n(I^-)=0.100L×0.80mol·L^-1=0.080mol

n(Br^-)=0.100L×0.80mol·L^-1=0.080mol

由于还原性I^-＞Br^-，所以下列反应中：

①2I^-+Cl₂I₂+2Cl^-

②2Br^-+Cl₂Br₂+2Cl^-

①反应先发生，如果①反应后Cl₂有剩余，②反应才能发生。

①反应中，氧化0.080molI^-只需0.040molCl₂，而Cl₂有0.0500mol，所以I^-能够完全被氧化。

答案：(1)0.8mol·L^-1(2)I^-完全被氧化