某溶液体积为100 mL.c(Na+)＝1.6 mol·L-1.c(I-)＝0.80 mol·L-1.还含有一定量的Br-． (1)Br-的浓度是多少? (2)当通入标准状况下的Cl2 1.12 L时.I-是否完全被氧化? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液体积为100 mL，c(Na⁺)＝1.6 mol·L^－1，c(I^－)＝0.80 mol·L^－1，还含有一定量的Br^－．

(1)Br^－的浓度是多少？

(2)当通入标准状况下的Cl₂ 1.12 L时，I^－是否完全被氧化？

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某溶液体积为100 mL，c(Na⁺)＝1.6 mol·L^－1，c(I^－)＝0.80 mol·L^－1，还含有一定量的Br^－．

(1)Br^－的浓度是多少？

(2)当通入标准状况下的Cl₂　1.12 L时，I^－是否完全被氧化？

某溶液体积为100 mL，c(Na⁺)=1.6 mol·L^-1，c(I^-)=0.80 mol·L^-1，还含有一定量的Br^-。

(1)Br^-的浓度是多少？

(2)当通入标准状况下的Cl₂ 1.12 L时，I^-是否完全被氧化？

某溶液体积为100 mL，c(Na⁺)=1.6 mol·L^-1，c(I^-)=0.80 mol·L^-1，还含有一定量的Br^-。

(1)Br^-的浓度是多少？

(2)当通入标准状况下的Cl₂ 1.12 L时，I^-是否完全被氧化？

已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混和液显酸性；0.01 mol·L^-1的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH=12的NaOH镕液等体积混合，所得混合液显中性。

(1)根据以上叙述判断，所涉及的三种酸中，属于弱酸的是_________，判断理由是_________

_________________________________________________________________。

(2)在某反应体系中，只有高碘酸、硫酸锰、硫酸、碘酸、高锰酸和水，且反应过程中高碘酸作氧化剂，试写出该体系中发生反应的化学方程式___________________________；若该反应恰好反应完全且有0.1 mol电子发生转移，反应后溶液体积为100 mL，则所得溶液中c(H⁺)=__________________。

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