电子排布为[Ar]3d54s2的元素是( )A．位于Ⅷ族B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

电子排布为[Ar]3d⁵4s²的元素是(　　)

A．位于Ⅷ族

B．过渡元素

C．主族元素

D．卤族元素

B

根据电子排布式可知，原子序数是25，是锰元素，位于第四周期第ⅦB，答案选B。

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，

下列各物质间能发生置换反应的是

A．氯气通入碘化钾溶液中	B．碘水加入溴化钠溶液中
C．溴水加入氯化钠溶液中	D．碘水加入氯化钠溶液中

(12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY₂型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY₂的化学式________________、_______________、__________________、_________________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d¹⁰4s²，Y可能是________元素或___________元素(写元素符号)。

下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 ( )

选项	客观事实	理论解释
A．	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B．	酸性：HClO<H₂CO₃	非金属：C>Cl
C．	原子半径：Cl<S	Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强
D．	水分子比H₂S分子稳定	H-O键比H-S键稳定

（6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为       ；
（2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为                 ；
（3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
                                                   。

已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是( )

A．X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价

B．若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X

C．若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

X²⁺和Y^-与氩（₁₈Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

A．原子半径： X>Y	B．原子序数： X>Y
C．最外层电子数： X>Y	D．电子层数： X>Y

某元素的原子结构示意图为

，有关该元素的说法中，错误的是（　　）

A．原子的核内质子数为17	B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为7	D．属于金属元素