题目内容
A B C D
A. 喷泉实验 B. 实验室制取并收集氨气
C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证苯中是否含有碳碳双键
（1）2 mol CO（NH2）2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________gH2O所含氧原子个数相等。
（2）①标准状况下，22．4 L CH4；②1．5 mol NH3；③1．806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________。
（3）2．3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2______L。
（4）含0．4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO，Al3＋物质的量________0．8 mol（填“>”、“<”或“＝”）。
(2016·绍兴一中质量诊断)甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( )
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是______(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是______(用电子式表示)。
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为__________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：__________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？____(填“是”或“否”)，并说明理由：_________________________。
（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________。
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A. ②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③⑥
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA
C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA
D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
下列各组中：
①金刚石②12C③液氯④14C⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水⑦⑧⑨C60
属于同素异形体的是 （用序号回答，下同），属于同分异构体的是 属于同位素的是 ．
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①为_________________________。
（2）操作②～④加入的试剂依次可以为：______________________________
（3）如何判断SO42－已除尽？ _
（4）实验过程中产生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是______________
（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：____________________。
我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2）,随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为 。
②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。
Ⅱ．配位浸出
反应原理为：
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 （至少写出两点）。
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅲ．生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____ （任写一个）。
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_____________。
补充习题江苏系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案补充习题江苏系列答案学练快车道口算心算速算天天练系列答案补充习题江苏系列答案学练快车道口算心算速算天天练系列答案
KI3
⑧
⑨C60
