Question

在KClO₃+6HCl（浓）

△   .

  KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中
（1）氧化剂是

 

，还原剂是

 

，
（2）还原剂和氧化剂的物质的量之比是

 

；
（3）若反应中产生6.72LCl₂（标准状况），则该反应中转移电子的数目为

 

个．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：由KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应可知，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答： 解：（1）因KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO₃为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl为该反应中的还原剂，故答案为：KClO₃；浓HCl；   
（2）该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化产物也是还原产物，由Cl原子守恒及电子守恒可知，5个Cl原子被氧化，1个Cl被还原，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故答案为：5：1；   
（3）由方程式可知，当生成3mol氯气生成时，有1molKClO₃被还原，转移5mol电子，
生成n（Cl₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，则转移0.5mol电子，数目为0.5N_A 或3.01×10²³，故答案为：0.5N_A 或3.01×10²³．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数目的计算，题目难度不大．