题目内容
【题目】无机化合物A主要用于药物制造在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸酒精在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C 回答下列问题：
（1）A的化学式
（2）A与盐酸反应的化学方程式为
（3）A在750～800℃分解的方程式为 ， 制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：
（5）工业制备单质D的流程图如下： 
①步骤①中操作名称是
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为
【答案】
（1）LiNH2
（2）LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl
（3）3LiNH2 
Li3N+2NH3；制得的产物中含有杂质铁
（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH﹣→C2H5OLi+NH3 ， 但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险
（5）蒸发浓缩、冷却结晶；LiCl?H2O（s）?LiCl（s）+H2O（g），减小压强，有利于平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备
（6）LiD+H2O=LiOH+HD↑
【解析】解：（1）根据上面的分析可知，A是LiNH2 ， 所以答案是：LiNH2；（2）根据化合物A（LiNH2）遇水强烈水解，能生成LiOH和NH3 ， 所以其与盐酸反应生成LiCl、NH4Cl，反应方程式为：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl，所以答案是：LiNH2+2HCl=LiCl+NH4Cl；（3）根据上面的分析可知，C为NH3 ， E应为Li3N，A在750～800℃分解为化合物E和气体C，反应方程式为：3LiNH2 Li3N+2NH3 ， 制得的产物中含有杂质铁，使粗品往往是灰色，所以答案是：3LiNH2 Li3N+2NH3 ；制得的产物中含有杂质铁；（4）LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH﹣→C2H5OLi+NH3 ， 但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险， 所以答案是：LiNH2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH2反应，方程式为LiNH2+C2H5OH﹣→C2H5OLi+NH3 ， 但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险．（5）通过工业制备单质Li的流程图可知：步骤①是要从LiCl溶液获得LiCl﹒H2O晶体，所以，其操作应为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．步骤②是要将LiCl﹒H2O晶体在减压、干燥的氯化氢气氛中加热（200℃）生成无水LiCl，然后经步骤③电解熔融的LiCl制得金属Li，则：①步骤①中的操作己经有过滤、洗涤，还应有“蒸发浓缩、冷却结晶”，所以答案是：蒸发浓缩、冷却结晶；②LiCl﹒H2O晶体脱去结晶水生成无水LiCl的反应：LiCl﹒H2O（s）LiCl （s）+H2O（g），是一个扩大气体体积的反应，所以减小压强，有利于平衡LiCl﹒H2O（s）LiCl （s）+H2O（g），向正方向移动，有利于无水LiCl的制备．所以答案是：LiClH2O（s）LiCl（s）+H2O（g），减小压强，有利于平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备；（6）LiD中阳离子与水电离的氢氧根离子结合，而阳离子与水电离的氢离子结合，反应方程式为：LiD+H2O=LiOH+HD↑，所以答案是：LiD+H2O=LiOH+HD↑．
