Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用单线桥法表示）： ．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）．
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
（3）若产生0.1mol Cl2 ， 则转移的电子的物质的量为 ．
（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）②
（3）0.2mol
（4）2.63
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，反应中转移2个电子，则电子转移的方向和数目为： ；

故答案为： ；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半，

故答案为：②；
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol．

故答案为：0.2mol；
（4）假设质量都是mg，ClO2→Cl﹣得5个电子，Cl2→2Cl﹣得2个电子，所以ClO2得到的电子的物质的量为 ×5= mol，

Cl2得到的电子的物质的量为 ×2= mol，所以 ： =2.63倍，

故答案为：2.63．
（1）反应中氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，根据化合价变化判断转移电子数；
（2）浓盐酸中的HCl生成氯气表现为还原性、生成KCl表现为酸性；
（3）根据Cl元素的化合价变化进行判断电子的转移数值；
（4）根据二氧化氯和氯气反应时转移的电子数判断两种物质的效率之比.