题目内容
有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤H2O、⑥Na2O2．
（1）上述物质中，属于共价化合物的是
（2）②号物质的电子式为
、用电子式表示⑤号物质的形成过程：
．
（1）上述物质中，属于共价化合物的是
⑤
⑤
（填序号，下同），既存在离子键又存在非极性键的是⑥
⑥
（2）②号物质的电子式为
分析：（1）含共价键的化合物为共价化合物，含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中可存在非极性共价键；
（2）氯化铵为离子化合物，水为共价化合物．
（2）氯化铵为离子化合物，水为共价化合物．
解答：解：（1）因一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键．所以②、③、⑤含有极性键，②、③中含有离子键和极性键，④中含有非极性键，⑥中含有离子键和非极性键，①中无化学键，含有离子键的化合物就是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以⑤是共价化合物，既存在离子键又存在非极性键的是⑥，
故答案为：⑤；⑥；
（2）NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为；
H2O是由2个H原子和1个O原子通过形成共用电子对形成的，形成过程为：，
故答案为：；．
故答案为：⑤；⑥；
（2）NH4Cl是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为
；H2O是由2个H原子和1个O原子通过形成共用电子对形成的，形成过程为：
，故答案为：
；．点评：本题考查化学键，为高考高频考点，把握化学键与化合物的关系为解答的关键，注意电子式的书写及化合物形成过程，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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经测定，乙醇的分子式是C2H6O。由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
①
②
为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用下图给定装置进行实验确定乙醇的结构。
(1)学生甲得到一组实验数据，见下表：
乙醇的物质的量/mol | 氢气的体积/L |
0.10 | 1.12(标准状况) |
根据以上数据推断乙醇的结构应为______________(用①②表示)，理由为______________。
(2)同学乙分别准确称量
(3)同学丙认为实验成功的关键有下列几点，其中正确的是_______________。(填序号)
①装置气密性要良好 ②实验开始前准确确定乙醇的量 ③钠足量 ④广口瓶内水必须充满 ⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确
(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需知道的数据是____________。
(5)实验结束后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论。如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是_______________。