Question

5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3 COOH	HCN	H2 CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B． Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C． 0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、盐的水解规律：越弱越水解，弱酸酸性越弱，对应盐中酸根离子水解程度越大，溶液碱性越大；
B．溶液中存在电荷电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；
C.0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HCN溶液和NaCN溶液，其中CN^-水解大于HCN电离程度溶液显碱性；
D.25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液，醋酸电离大于醋酸根离子水解溶液显酸性，溶液中存在电荷电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中c（CH₃COOH）＞c（OH^-）；

解答 解：A、根据表中酸的电离平衡常数，可以知道酸性顺序是：醋酸＞氢氰酸＞碳酸氢根，盐的水解规律：越弱越水解，所以水解能力：碳酸钠＞氰化钠＞醋酸钠，即pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C.0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HCN溶液和NaCN溶液，电离平衡常数比较可知其中CN^-水解大于HCN电离程度溶液显碱性，c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液中，醋酸电离大于醋酸根离子水解溶液显酸性，溶液中存在电荷电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中c（CH₃COOH）＞c（OH^-），c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解、溶液PH大小比较、溶液中电荷守恒分析、弱电解质电离平衡和银离子水解平衡的大小程度判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．