Question

5．“神舟”七号所用动力燃料之一为LiH，已知下列反应：
①2Li（s）+H₂（g）═2LiH（s）△H₁=-182kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₃=-1 196kJ•mol^-1．
则LiH在O₂中燃烧的热化学方程式为（　　）

• A． 2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（s）+H₂O（l）△H=-702 kJ•mol^-1
• B． 2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（s）+H₂O（l）△H=-1 950 kJ•mol^-1
• C． 2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（s）+H₂O（l）△H=-1 586 kJ•mol^-1
• D． 2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（s）+H₂O（g）△H=-988 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据盖斯定律，将已知热化学方程式$\frac{1}{2}$（④+③）-①可得目标热化学方程式：2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（s）+H₂O（l），据此计算出该反应的焓变即可．

解答 解：①2Li（s）+H₂（g）═2LiH（s）△H₁=-182kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1；
③4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₃=-1196kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，$\frac{1}{2}$（④+③）-①可得：2LiH（s）+O₂（g）═Li₂O（s）+H₂O（l）△H=$\frac{1}{2}$[-1196kJ•mol^-1）+（-572kJ•mol^-1）]-（-182kJ•mol^-1）=-702 kJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，注意熟练掌握热化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．