题目内容

某有机物的结构简式如下:

HO—CH2—CHCH—CHCH—CH2—COOH

（1）该有机物含有的官能团的名称是 。

（2）验证该有机物中含有“—COOH”,常采用的试剂是 ,产生的现象为 。

（3）对该有机物的性质描述正确的是 。

A．与金属Na反应放出O2

B．与Cl2只能发生加成反应,不能发生取代反应

C．1 mol该有机物可与2 mol NaOH反应

D．一定条件下能与H2发生加成反应

（4）1 mol该有机物完全与溴水发生加成反应时,需要Br2 mol。

（5）请选择适当试剂,检验该有机物分子中含有醇羟基,并写出实验方法和现象： 。

练习册系列答案
相关题目

某元素最高正价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，该元素气态氢化物的化学式为 ( )

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

下列实验的操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合

生成白色沉淀

结合H+的能力：CO32－<AlO2－

B

常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中

浓硫酸中铝片先溶解完

反应物浓度越大，反应速率越快

C

向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振荡后加入几滴有机试剂X的溶液，加热

未出现砖红色沉淀

有机试剂X中不含醛基

D

2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液

白色沉淀转化为红褐色沉淀

溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3

下列各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是（ ）。

A．非金属氧化物 B．非金属单质 C．强酸 D．强碱

下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（ ）

A．已烯、苯、四氯化碳 B．苯、已炔、已烯

C．已烷、苯、环已烷 D．甲苯、已烷、已烯

分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A．C7H16 B．C7H14O2 C．C8H18 D．C8H18O

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，

请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为 (用a、b、c…h表示)。

（2）i．E中饱和食盐水的作用是 。

ii．D中碱石灰的作用是 。

（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是 。

（4）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。

（5）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明 ；

实验②的目的是 ；

得出结论： 。

下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．1moLBr2和1moLI2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则20℃时饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是

A．26.5% B．33.3% C．36% D．50%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网