Question

a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol/L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）
①（a+b）×63g   ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol   ④[cV-]mol．
A．①④
B．②④
C．②③
D．①③

Answer 1

【答案】分析：可从两个角度分析未被还原的硝酸，一是生成Fe（NO₃）₃中的NO₃ ^-，
二是根据N元素守恒，未被还原的硝酸为总硝酸的物质的量减去生成NO的物质的量，可计算未被还原的硝酸．
解答：解：由元素守恒知：未被还原的硝酸将转化为Fe（NO₃）₃中的NO₃ ^-，所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe（NO₃）₃的物质的量的3倍，
由元素守恒知，n〔Fe（NO₃）₃〕=n（Fe）=（a+b）mol，所以未被还原的硝酸的质量=3（a+b）mol×63 g?mol^-1=（a+b）×189 g，②正确；
又根据化合价升降守恒知amol →a mol （NO₃）₃+a mol H₂O₄  升高（3-2）a+（6+2）a=9a mol b mol O→b mol  （NO₃）₃  升高（3-2）b=b mol
x molHO₃→xOmol   降低（5-2）x mol=3x mol
得9a mol+b mol=3x mol，即显氧化性的硝酸的物质的量x= mol，
所以未被还原的硝酸为[cV-]mol，④正确．
故选B．
点评：本题以元素化合物知识为载体，考查守恒法技巧，题目难度中等，答题时注意守恒法的利用，注意从化合价变化的角度分析．