题目内容

下列说法正确的是

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．合成氨反应N2+3H22NH3，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度

C．合成氨反应N2+3H22NH3中，升高温度，该反应速率减小

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

练习册系列答案
相关题目

已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A.反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密

闭容器中发生反应并达到平衡： ，数据如下表

所示：

下列说法正确的是

A．上述反应是吸热反应

B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%

C．实验2 达平衡时，a ＜7.0

D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动

盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如下图，下列叙述正确的

A．酚酞不能用作本实验的指示剂

B．盐酸的物质的量浓度为1mol?L－1

C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

D．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

设反应C＋CO22CO（正反应吸热）的反应速率为υ1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热）的反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1、υ2的变化情况为

A．都增大 B．都减小 C．υ1增大，υ2减小 D．υ1减小，υ2增大

在2.00L含Fe2（SO4）3 、CuSO4的混合溶液中，加入33.60g铁粉，充分反应后过滤，可得到29.60g沉淀。此时溶液中只含有0.250mol/L的Fe2＋，求原溶液中Fe2（SO4）3 和CuSO4的物质的量浓度。

有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是

A．K2SO4 B．AgNO3 C．FeCl3 D．KCl

下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O22H2SO4

B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，H—Cl键键能为463kJ/mol，根据热化学方程式：Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ/mol。则Cl—Cl键的键能是

A．431 kJ/mol

B．307 kJ/mol

C．730 kJ/mol

D．370 kJ/mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网