题目内容

分A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：

(1)D位于元素周期表第 周期 族。

(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性

D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式： 。

(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 ；

(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .

练习册系列答案
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醋酸钡1(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是

A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)

D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA

B．常温常压下，7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NA

C．1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

D．在1.0L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）

选项

化学反应方程式

反应类型

A

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反应

B

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

置换反应

C

CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

加成反应

D

取代反应

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4－+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是( )

A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物

C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-

已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是( )

A．实验③说明KI被氧化

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．实验①证明Cl—具有还原性

D．上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2

在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )

A．HCl→H2 B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br2

被誉为中国“新四大发明’，的复方篙甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得）一泛认可的中国原创药品．截至2005年底，己被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青篙素（是一种由青篙中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示。有关该化合物的叙述正确的是（ ）

A．分子式为：C16H20O5

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．青篙素与维生素一样是水溶性的

D．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

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