题目内容

在铁粉、氯化铁溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氯化铜溶液五种物质中，在常温下两两之间发生的反应共有______种，其中置换反应共有______种，化合反应共有______种，复分解反应共有______种，氧化还原反应共有______种．

答案：6,2,1,3,3
解析：

题给5种物质两两之间发生反应的有6种．即①；②；③；

④；

⑤；

⑥．

其中属于置换反应的是②③；属于化合反应的是①属于复分解反应的是④⑤⑥；属于氧化还原反应的是①②③．


练习册系列答案
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下列有关实验的叙述中，正确的有
④⑦
④⑦
．
①欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸；
②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4min，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；
③焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色；
④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液；
⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；
⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；
⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；
⑧蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝．
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：
（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；操作Ⅰ加入的试剂W是
铁粉或Fe
铁粉或Fe
．
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸
25mL
25mL
mL．
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视
锥形瓶内溶液颜色的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化
，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度
大于
大于
实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，该反应中
MnO2
MnO2
是氧化剂．
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
．
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足
取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
（简要说明实验步骤、现象和结论）．
供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

在铁粉、氯化铁溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氯化铜溶液五种物质中，在常温下两两之间发生的反应共有________种，其中置换反应共有________种，化合反应共有________种，复分解反应共有________种，氧化还原反应共有________种．

在铁粉、氯化铁溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氯化铜溶液五种物质中，在常温下两两之间发生的反应共有______种，其中置换反应共有______种，化合反应共有______种，复分解反应共有______种，氧化还原反应共有______种．

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