题目内容
含NO3-的工业废水会造成水体富营养化，可利用如下反应将其转化为NH3:A1+口+口+口→口十口，反应中涉及到的另外3种微粒是H2O、A1O2-、OH-．下列说法正确的是( )
A．反应中的Al被还原，NO3-是还原剂
B．产物分别是NH3、A1O2-和OH-
C．若有4mol Al参加反应，则有1.5mol NO3-被还原
D．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐增强
下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ⑥ |
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3 | ① | ③ | ⑤ |
| ⑦ |
| ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ |
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| ⑨ |
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请用化学用语回答下列问题
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为 。
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。
（4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是 ，正极反应为 。
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s）+4CO(g）
Ni(CO）4(g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是( ）
温度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A．上述生成Ni(CO）4(g）的反应为吸热反应
B．80℃达到平衡时，测得n(CO）=0.3mol，则Ni(CO）4的平衡浓度为2mol/L
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正）＞v(逆）
D．25℃时反应Ni(CO）4(g）Ni(s）+4CO(g）的平衡常数为0.5