含NO3-的工业废水会造成水体富营养化.可利用如下反应将其转化为NH3:A1+口+口+口→口十口.反应中涉及到的另外3种微粒是H2O.A1O2-.OH-．下列说法正确的是( )A．反应中的Al被还原.NO3-是还原剂B．产物分别是NH3.A1O2-和OH-C．若有4mol Al参加反应.则有1.5mol NO3-被还原D．随着反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含NO3-的工业废水会造成水体富营养化，可利用如下反应将其转化为NH3:A1+口+口+口→口十口，反应中涉及到的另外3种微粒是H2O、A1O2-、OH-．下列说法正确的是( )

A．反应中的Al被还原，NO3-是还原剂

B．产物分别是NH3、A1O2-和OH-

C．若有4mol Al参加反应，则有1.5mol NO3-被还原

D．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐增强

练习册系列答案

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由2—氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3 需要经过下列几步反应

A．消去→加成→水解 B．加成→消去→取代

C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大，据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应，下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是

A．KN03 B．NH4NO3 C．CaC2 D．P4（白磷）

下列实验中，所选装置不合理的是(　　)

A．分离Na2CO3溶液和苯，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2

B．V1:V2=1:5

C．M点时生成的CO2为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是( )

A．Ca(ClO)2 B．氯水 C．NaOH D．浓HCl

用高氯酸、硫酸、氢碘酸、醋酸、钠盐、钾盐、铵盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O的反应有( )

A.6个 B.8个 C.9个 D.12个

下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题

（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；

（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)，⑤所对应元素的单质工业制备方法为。

（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程。

（4）我国首创以单质⑤—空气—海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极反应是，正极反应为。

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：下列说法正确的是( ）

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

A．上述生成Ni(CO）4(g）的反应为吸热反应

B．80℃达到平衡时，测得n(CO）=0.3mol，则Ni(CO）4的平衡浓度为2mol/L

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v(正）＞v(逆）

D．25℃时反应Ni(CO）4(g）Ni(s）+4CO(g）的平衡常数为0.5

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