题目内容

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；

③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；

⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；

⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦

练习册系列答案
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选做（12分）【化学——物质结构与性质】

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。

②BH4－的空间构型是________（用文字描述）。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用，实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。

a．［Cu(NH3)4］2＋中，N原子是配位原子

b．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

c．键角NH4＋ <NH3

d．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

（3）富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF3

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________（填序号）

a．离子晶体 b．分子晶体

c．原子晶体 d．金属晶体

（4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为________________。

(5分)五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8 g C与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1。则：

（1）元素A在周期表中的位置 。

（2）D与E形成的化合物的电子式 。

（3）A、B、D简单离子的半径大小关系 。（用离子符号表示）

（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式 。

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性

D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是

①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

下列说法正确的是

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道

C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是

A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油。

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响

C．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、

   c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是

   A．c1∶c2=2∶3                          B．X、Y的转化率不相等

   C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4  D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol·L－1

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