Question

向三份0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO₃固体（忽略溶液体积变化），则NH

+ 4

浓度的变化依次为（　　）

• A、减小、增大、减小
• B、增大、减小、减小
• C、减小、增大、增大
• D、减小、减小、增大

Answer 1

分析：氯化铵强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，加入了金属镁，消耗了溶液中的氢离子，促进了水解；加入了氢氧化钠，铵离子结合了氢氧化钠中的氢氧根离子生成弱电解质氨水；
加入SO₃固体，相当于产生了硫酸，抑制了铵离子的水解，据此进行分析即可．

解答：解：NH₄Cl溶液中铵根离子水解，存在平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，其溶液显示酸性，
加入了金属镁，消耗了溶液中的氢离子，促进了水解，铵离子浓度减小；
加入了氢氧化钠，铵离子结合了氢氧化钠中的氢氧根离子生成弱电解质氨水，溶液中铵离子浓度减小；
加入SO₃固体，相当于产生了硫酸，抑制了铵离子的水解，溶液中铵离子浓度增大，
所以加入少量的Mg、NaOH、SO₃固体，则NH₄⁺浓度的变化依次为减小、减小、增大，
故选D．

点评：本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．