Question

向三份0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO₄固体（忽略溶液体积变化），则NH₄⁺浓度的变化依次为（　　）

A．减小、增大、减小

B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大

D．减小、减小、增大

Answer 1

分析：氯化铵强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，加入了金属镁，消耗了溶液中的氢离子，促进了水解，铵离子浓度减小；
加入了氢氧化钠，铵离子结合了氢氧化钠中的氢氧根离子生成弱电解质氨水，溶液中铵离子浓度减小；
加入硫酸亚铁固体，硫酸亚铁是也是强酸弱碱盐，水解显示酸性，抑制了铵离子的水解，溶液中铵离子浓度增大，
据此进行分析即可．

解答：解：由于氯化铵强酸弱碱盐，其溶液显示酸性，加入了金属镁，消耗了溶液中的氢离子，促进了水解，铵离子浓度减小；
加入了氢氧化钠，铵离子结合了氢氧化钠中的氢氧根离子生成弱电解质氨水，溶液中铵离子浓度减小；
加入硫酸亚铁固体，硫酸亚铁是也是强酸弱碱盐，水解显示酸性，抑制了铵离子的水解，溶液中铵离子浓度增大，
所以加入少量的Mg、NaOH、FeSO₄固体（忽略溶液体积变化），则NH₄⁺浓度的变化依次为减小、减小、增大，
故选D．

点评：本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．