题目内容
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键(×)
(2)离子晶体中一定含有金属阳离子(×)
(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体(×)
(4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体(×)
(5)离子晶体中一定不含分子(×)
(6)金属与非金属形成的化合物一定都是离子化合物(×)
(7)具有金属光泽且能导电的单质一定是金属(×)
(8)金属晶体的熔点差别很大，有的很高(如钨)，有的很低(如汞)(√)
解析 (1)铵盐、NaOH、Na2O2中存在共价键。
(2)铵盐中不含金属阳离子。
(3)MgO的熔点很高，高于SiO2。
(4)金属晶体中含有金属阳离子。
(5)CuSO4·5H2O中含有水分子。
(6)AlCl3属于共价化合物。
(7)石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属单质。
为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
| A | B | C | D | |
| 被提纯物质 | 酒精(水) | 乙醇(乙酸) | 乙烷(乙烯) | 溴苯(溴) |
| 除杂试剂 | 生石灰 | 氢氧化钠溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | KI溶液 |
| 分离方法 | 蒸馏 | 分液 | 洗气 | 分液 |
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________________，V6＝__________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
