题目内容
【题目】Na2O2与水的反应实际是Na2O2 +2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑。为了测定某过氧化钠固体的纯度，做如下实验（假设杂质不参加反应）
①称取过氧化钠固体2．00g
②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中
③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平
④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切
⑤取25．00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0．01mol/L的KMnO4 溶液去滴定,至终点时用去了24．20mLKMnO4 溶液（此时锰全部以Mn2+ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒备用，应选用量程为______的量筒。
（2）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，若此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度______（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是 。
（3）在步骤⑤中反应的离子方程式是______判定滴定达到终点的依据是 。
（4）该过氧化钠的纯度为______。（保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）
【答案】（1）150mL
（2）偏高
应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平
（3）2MnO4-+5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色
（4）62．6%
【解析】
试题分析：（1）收集到气体的体积为11．2ml，故选择量筒的规格为150ml。
（2）收集的气体如果不冷却到室温，会造成测量值明显偏高于理论值，也就是造成生成的氧气偏多，故测定Na2O2的纯度会偏高。如果量筒内液面高于水槽中液面，此时应进行的操作是应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平。
（3）步骤⑤是利用酸性高锰酸钾的强氧化性，结合与H2O2的氧化还原反应来测定它的物质的量，反应原理是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，当滴入最后一滴溶液刚好由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色，此时为滴定终点。
（4）生成氧气的物质的量为：0．112L/22．4L·mol-1＝0．005mol,消耗高锰酸钾的物质的量为：0．01mol/L×0．0242L＝0．000242mol,对应H2O2的总物质的量为：0．005mol×2+0．000242mol×2．5＝0．016mol，可知过氧化钠的物质的量为0．016mol，故样品的纯度为：0．016mol×78g/mol÷2．0g＝0．624＝62．4%。
【题目】第1小题：下表所示的是关于有机物A、B的信息：
A | B |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色 | ①由C、H两种元素组成 |
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为______________。
（2） B具有的性质是________(填序号）。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（3） A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n＝________，x＝________。
第2小题：有如下图所示某有机物，根据该有机物的结构回答：
①该物质中的含氧官能团有________、________（写名称，下同），此外还含有的官能团是________。
②该物质既可以与溴水发生________反应和________反应，也可以与酸性KMnO4溶液因发生______反应而使其褪色，当遇到FeCl3溶液时发生显色反应而呈________色。
③若1 mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为________，若与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为________，若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为________。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
