Question

12．用如图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质．请回答：

（1）写出装置①中的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置②中的现象：紫色石蕊溶液变成红色，此实验证明SO₂是酸性气体．
（3）装置③中的现象：产生淡黄色沉淀，体现了SO₂的氧化性．
（4）装置④中的现象：溴水的颜色褪去，反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（5）装置⑤中的现象：品红溶液褪色，该现象证明SO₂有漂白性．
（6）装置⑥中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止SO₂污染空气，反应的化学方程式为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）二氧化硫为酸性氧化物，溶于水显示酸性，能够使紫色石蕊试液变红；
（3）二氧化硫与硫化氢反应生成淡黄色的硫单质，根据化合价变化判断二氧化硫表现的性质；
（4）二氧化硫具有还原性，能够被溴单质氧化生成硫酸，所以溴水褪色，据此写出反应的离子方程式；
（5）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放，二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，据此写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，所以二氧化硫溶液显示酸性，能够使紫色石蕊溶液变成红色，
故答案为：紫色石蕊溶液变成红色；酸；
（3）装置③中盛放硫化氢，硫化氢能够与二氧化硫发生氧化还原反应生成淡黄色的硫单质，二氧化硫在反应中化合价降低，表现了氧化性，
故答案为：产生淡黄色沉淀；氧化；
（4）二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者能够发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，所以装置④中溴水褪色，
故答案为：溴水的颜色退去；SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-；
（5）二氧化硫具有漂白性，能够使有色物质褪色，所以装置⑤中品红溶液褪色，
故答案为：二品红溶液褪色；漂白；
（6）二氧化硫是一种有毒气体，多余的二氧化硫不能直接排放，避免污染空气；二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫，
故答案为：吸收多余的SO₂，防止SO₂污染空气；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的性质二氧化硫的性质及检验方法，试题知识点较多、充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．